Kristal

Stress

Temaya aşık oldukk

Gt yapmak ister misin 

Bu gidişle Tyrian'da sahalara dönebilir imdat 

Zorunda olduğum şeyler onun işine gelmeyince kalp kırmasından nefret ediyorum

Kalbim sökülse daha az acırdı

Yaşıyo musun¿

If you like your coffee hot
          Let me be your coffee pot
          You call the shots, babe
          I just wanna be yours
          

1. Mol Kavramı
          Mol, madde miktarını gösterir.
          1 mol = 6,02 × 10²³ tane tanecik
          	Ama hesaplamada genelde kütle–mol ilişkisini kullanırız.
          2.Mol Kütlesi
          Bir maddenin 1 molünün gram cinsinden kütlesidir.
          Örnekler:
          H₂O → 2·1 + 16 = 18 g/mol
          CO₂ → 12 + 2·16 = 44 g/mol
          NaCl → 23 + 35,5 = 58,5 g/mol
          3. Temel Formül
          Kimyasal hesaplamanın en önemli formülü:
          Mol sayısı (n) = Kütle (m) / Mol kütlesi (M)
          4. Basit Hesaplama Örneği
          Soru:
          36 gram H₂O kaç moldür?
          Çözüm:
          Mol kütlesi = 18 g/mol
          n = 36 / 18
          n = 2 mol
          5. Tepkime Hesaplaması (Oran Kurma)
          Tepkime:
          2H₂ + O₂ → 2H₂O
          Bu denklem şunu söyler:
          2 mol H₂ → 2 mol H₂O
          Yani oran 1 : 1
          Soru:
          4 mol H₂’den kaç mol H₂O oluşur?
          Cevap:
          4 mol H₂O
          6. Çözüm Adımları (Çok Önemli)
          	1.	Tepkimeyi denkleştir
          	2.	Verilen maddeyi mole çevir
          	3.	Katsayılara göre oran kur
          	4.	İsteneni bul
          	5.	Gerekirse gram /mol dönüşümü yap

          1. Birleşme (Sentez) Tepkimesi
          İki ya da daha fazla madde birleşip tek bir madde oluşturur.
          Genel gösterim:
          A + B → AB
          Örnek:
          2H₂ + O₂ → 2H₂O
          (Hidrojen + Oksijen → Su)
          2. Ayrışma (Analiz) Tepkimesi
          Tek bir madde, daha basit maddelere ayrılır.
          Genel gösterim:
          AB → A + B
          Örnek:
          2H₂O → 2H₂ + O₂
          3. Yer Değiştirme (Tekli Değişim) Tepkimesi
          Bir element, bir bileşikteki başka bir elementin yerini alır.
          Genel gösterim:
          A + BC → AC + B
          Örnek:
          Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu
          4. Çift Yer Değiştirme Tepkimesi
          İki bileşiğin iyonları yer değiştirir.
          Genel gösterim:
          AB + CD → AD + CB
          Örnek:
          NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl
          5. Yanma Tepkimesi
          Bir maddenin oksijenle tepkimeye girmesidir. Genelde ısı ve ışık çıkar.
          Örnek:
          CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O