QUIMICA I

ENLACES QUIMICOS

OBJETIVO.- Diferenciar los distintos tipos de enlace quimico para establecer las propiedades de cada compuesto.

1. Generalidades de los enlaces quimicos

Los enlaces quimicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los atomos.

Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o comparten electrones. Son los electrones de valencia quienes determinan de que forma se unirá un atomo con otro y las caracteristicas del enlace.

2. Regla del octeto.
EL ultimo grupo de la tabla periodica VIII A (18), que forma la familia de los gases nobles, son los elementos mas estables de la tabla periodica. Esto se deben a que tienen 8 electrones en su capa mas externa, excepto el Helio que tiene solo 2 electrones, que tambien se considera como una configuracion estable.

Los elementos al combinarse unos con otros, aceptan, ceden o comparten electrones con la finalidad de tener 8 electrones en su nivel más externo, esto es lo que se conoce como la regla del octeto.

3. Enlace ionico
Caracteristicas:

Esta formado por metal + no metalNo forma moleculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.

Los compuestos formados pos enlaces io;nicos tienen las siguientes caracteristicas:

Son solidos a temperatura ambiente, ninguno es un liquido o un gas.Son buenos conductores del calor y la electricidad.Tienen altos puntos de fusion y ebullicion.Son solubles en solventes polares como el agua

FORMACION DE ENLACES IONICOS

Ejm: NaF

Na: metal del grupo IA
ENLACE IONICO F: no metal del grupo VIIA

Para explicar la formacioacute;n del enlace escribimos la configuracion electronica de cada atomo:

11Na: 1s, 2s, 2p, 3s Electrones de valencia = 1 9F: 1s, 2s, 2p Electrones de valencia = 5 +2 = 7 Si el sodio pierde el electrpn de valencia, su ultimo nivel seria el 2, y en este tendria 8 electrones de valencia, formandose un cation (ion positivo) Na 1+
El fluor con 7 electrones de valencia, solo necesita uno para completar su octeto, si acepta el electron que cede el sodio se forma un anion (ion negativo) F 1-