אנחנו מכירים את משוואת הגזים האידיאלים בPV=nRT. אבל אתם יודעים מה עוד אפשר להשתמש? PV=NKT. אותה הגברת בשינוי אדרת. K הוא קבוע בשם קבוע בולצמן, והוא קבוע הגזים חלקי מספר אבוגדרו. הN במשוואה הוא מספר המולקולות, שכאשר מכפילים אותו בK מקבלים את מספר המולים כפול קבוע הגזים, R.
כשמחממים חלקיקים, החלקיקים זזים יותר מהר. זה בעצם מה שעושה את הלחץ. אבל מה קורה בממוצע? האנרגיה הקינטית הממוצעת של מולקולת גז, <Eₖ> שווה לחצי כפול מסת המולקולה כפול ממוצע המהירות בריבוע. וואו. מאוד יעיל.
סתםסתם. כל זה שווה ל1.5R/Nₐ•T. אם שמתם לב זה פשוט 1.5•T•K. פיזיקאים לרוב משתמשים בקבוע בולצמן. זה מקצר תהליכים. אבל כימאים יותר מדברים על מספר מולים מאשר מספר מולקולות.
ואם נעשה פה קצת צמצום מתמטי, נצמצם את החצי, ונקבל: mv̅²=3RT/Nₐ. הקו מעל הv מסמל שזה מהירות ממוצעת. אם נחלק הכל בm, נקבל במכנה שm•Nₐ. זה מסה מולרית!
בסוף קיבלנו, שv̅=√(3RT/μ)
YOU ARE READING
סיכומים משיעורי פיזיקה
غير روائيווהו! כמה שהזמן טס! הסמסטר כבר בפתח! לסכם זה תמיד לא רע ונחמד. אני קוראת לקורס הזה 'שיעורי פיזיקה' כי זה ככל הנראה הדבר הכי קרוב לשיעורי פיזיקה שאוכל לקבל אי פעם🥲 אבל אניווי... סיכומים זה תמיד דבר נחמד! ואני אשים אותם כאן, כי אני אאבד אותם יותר מיד...
