[Transmigrasi] "Who Am I?"

LXR 21 [Materi]

Warn!

Chap kali ini agak panjang soalnya cuma berisi pembahasan materi. Siapa tau kalian tertarik.

Jangan tanya author gimana, ni kepala udah berasap gegara mikirin ini.

Anak akuntansi di suruh belajar kimia. (￣へ ￣ )

Catatan!
Jika ada kesamaan baik nama, latar, alur, atau mungkin jalannya cerita, itu hanya kebetulan semata

Hargai sebagai sesama penulis maupun pembaca, dilarang plagiat, no copy paste

Hard word / typo bertebaran
Sider's jauh-jauh sana
Jangan lupa vote komennya, bikin author seneng gak susah kok
_____________________________

.
.
.
.
......

"Tabel periodik, juga dikenal sebagai tabel periodik unsur, adalah tampilan tabular dari unsur-unsur kimia. Tabel ini banyak digunakan dalam kimia, fisika, dan ilmu-ilmu lainnya, dan umumnya dipandang sebagai ikon dari kimia"

Pengertian Tabel Periodik.

"Tabel periodik adalah suatu bentuk tabel yang berisi susunan unsur-unsur kimia berdasarkan nomor-nomor atom yang dimilikinya. Nomor atom yang tersusun tersebut berisi sejumlah proton dalam konfigurasi elektron tertentu dengan kesamaan sifat yang dimiliki unsur kimia. Tabel periodik terbagi dalam empat blok, yaitu blok s, p, d, dan f. Dalam satu periode atau baris, di bagian kiri itu menunjukan sifat logam, sedangkan bagian kanan untuk menunjukan sifat non logam"

Istilah-Istilah Pada Tabel Periodik

1. Periode

"Periode adalah bagian baris horizontal pada tabel periodik kimia dengan trend horizontal yang lebih signifikan dibandingkan trend vertical karena sulit dipahami. Pada bagian blok-f menunjukan lantanida dan aktinida membentuk dua seri unsur horizontal yang bisa menjadi definisi substansial dalam menentukan unsur kimia"

02. Golongan

"Golongan pada tabel unsur- unsur kimia biasa juga disebut juga dengan istilah famili yang berarti bagian pada tabel periodik yang berbentuk kolom vertikal dengan trend periodik, bukan menggunakan golongan periode dan blok tertentu"

3. Blok-s

"Blok-s pada tabel periodik kimia adalah unsur dari dua golongan, yaitu logam alkali dan alkali tanah. Pada susunannya, blok-s juga berisi unsur tambahan dengan hidrogen dan helium"

4. Blok-p

"Blok-p pada tabel unsur- unsur kimia terdiri dari enam golongan, yaitu 13 golongan sampai 18 sesuai dengan ketentuan IUPAC mulai dari 3A hingga 8 A sesuai penamaan Amerika. Semua bagian pada blok-p juga memiliki kandungan sebagian besar adalah metaloid"

5. Blok-d

"Blok-d pada tabel unsur- unsur kimia terdiri dari 3 sampai 12 golongan, mulai dari golongan 3B hingga 2B dalam sistem penggolongan Amerika. Semua unsur kimia dalam golongan blok-d adalah logam transisi"

6. Blok-f

"Blok-f pada tabel unsur- unsur kimia sering diletakan dibagian bawah. Golongan blok-f tidak memiliki nomor golongan yang terdiri dari lantanida dan aktinida"

"Pada unsur nomor atom mulai dari hidrogen hingga oganesson sudah disintesis dan disesuaikan dengan penambahan unsur- unsur kimia terbaru. Unsur kimia Nihonium, moscovium, tennessine, and oganesson adalah unsur baru di tabel periodik ini. Penambahan unsur- unsur kimia ini sudah terkonfirmasi resmi pada tanggal 30 Desember 2015 oleh International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) dan kemudian  diberi nama pada tanggal 28 November 2016"

"Adapun lima hukum dasar kimia tersebut adalah Hukum Kekekalan Massa (Lavoisier), Hukum Perbandingan Tetap (Proust), Hukum Kelipatan Perbandingan (Dalton), Hukum Perbandingan Volume (Gay Lussac), dan Hipotesis Avogadro"

1. Hukum Kekekalan Massa

"Hukum Kekekalan Massa merupakan hukum dasar kimia yang ditemukan oleh Antoine Laurent Lavoisier. Pada percobaannya, ia menganalisis massa zat sebelum dan sesudah reaksi"

"Kemudian didapatkan bahwa hasilnya massa zat sebelum dan sesudah reaksi selalu sama. Maka, saat terjadi perubahan kimia, suatu zat bukan diciptakan atau dihancurkan melainkan diubah"

"Berdasarkan percobaannya, ia membuktikan kebenaran hukum kekekalan massa yang berbunyi (Di dalam suatu sistem tertutup, massa zat-zat sebelum reaksi sama dengan massa zat sesudah reaksi)"

2. Hukum Perbandingan Tetap

"Hukum Perbandingan Tetap merupakan hukum dasar kimia yang ditemukan oleh Joseph Louis Proust pada tahun 1709. Hukum ini menyatakan bahwa susunan senyawa terdiri dari unsur dan komposisi tertentu secara tetap"

"Adapun contoh eksperimen dari Hukum Proust yakni reaksi unsur hidrogen dan oksigen. Kedua unsur tersebut membentuk senyawa air sehingga hasilnya menunjukkan perbandingan massa antara hidrogen dan oksigen dengan reaksi tetap yakni 1:8."

"Bunyi dari Hukum Proust adalah (Perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tetap)"

3. Hukum Kelipatan Perbandingan

"Hukum Kelipatan Perbandingan atau disebut juga Hukum Dalton merupakan lanjutan dari Hukum Proust. Hukum ini dikembangkan oleh seorang ilmuwan bernama John Dalton"

"Ia mengamati suatu keteraturan terkait perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa. Dalam percobaan tersebut, terlihat jika massa oksigen sama, perbandingan antara massa nitrogen dalam senyawa nitrogen dioksida dan senyawa nitrogen monoksida adalah bilangan bulat sederhana"

"Diketahui bunyi Hukum Dalton adalah (Jika dua jenis unsur bergabung membentuk lebih dari satu senyawa dan jika massa salah satu unsur dalam senyawa tersebut sama, sedangkan massa unsur lainnya berbeda, maka perbandingan massa unsur lainnya dalam senyawa tersebut merupakan bilangan bulat sederhana)"

4. Hukum Perbandingan Volume

"Hukum Perbandingan Volume merupakan hukum dasar kimia yang ditemukan oleh Joseph Louis Gay Lussac. Pada tahun 1808, ia mengamati hubungan antara volume gas dalam suatu reaksi kimia"

"Hasil pengamatannya yakni pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas oksigen bereaksi dengan dua volume hidrogen yang menghasilkan dua volume uap air"

"Hukum ini sendiri hanya berlaku untuk reaksi gas yang susunan molekulnya sederhana. Dengan hukum ini, volume gas di suatu reaksi dapat kita temukan apabila salah satu gas diketahui"

"Bunyi Hukum Gay Lussac adalah (Pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana)"

5. Hipotesis Avogadro

"Hipotesis Avogadro yakni hukum dasar kimia yang ditemukan oleh Amedeo Avogadro di tahun 1811. Dalam percobaannya, ia menemukan suatu partikel unsur tidak selalu berupa atom tunggal melainkan dapat berupa molekul unsur atau dua atom dan lebih"

"Adapun bunyi dari Hipotesis Avogadro adalah (Pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas bervolume sama mengandung jumlah molekul yang sama pula)"

_____________________________
__________________________
_____________________
_____________
________

T
B
C

Source by google

Pusing ya? Sama author juga
(￣へ ￣ )

Udah pusing masalah rl di tambah ni materi. Ada yang mudeng gak?

Jan di bawa serius ya, ini cuma hasil dari ide mungil yang gak penting dari author. Tenang aja abis ini balik percakapan lagi kok.

Double up!

See you again

And bye bye 👋🏻👋🏻